История открытия вольфрама начинается с изучения Кронстедтом в 1755 г. шеелита (CaWO₄). Кронстедт назвал этот минерал tungsten, что в переводе с шведского означает тяжелый камень. В 1781 г. Шееле нашел в нем вольфрамовую кислоту, которую братья д'Эльхуары в Испании нашли в вольфрамите, двойном вольфрамате железа и марганца. Эти химики затем получили металл восстановлением окиси вольфрама древесным углем.

Природный вольфрам имеет пять изотопов с A = 180÷186, из них ¹⁸⁴W (30,6%) и ¹⁸⁶W (28,4%) наиболее распространенные. При облучении тантала протонами высокой энергии по реакции ¹⁸¹Та (p, xn) получаются различные радиоизотопы с А от 173 до 179. При облучении вольфрама нейтронами получаются более тяжелые изотопы с A=183m, 185 (75,1 дня; β^-), 185m, 187 (24 ч; β^-) и 188 (69,8 дня; β^-). Изотопы 181, 185 и 187 можно использовать в качестве меченых атомов. Последние два изотопа могут быть получены с высокой удельной активностью за счет эффекта Сцилларда — Чалмерса во фталоцианиновом комплексе. Референтный уровень вольфрама в питьевой воде 1000 Бк/л. Минимально значимая удельная активность открытых источников ионизирующего излучения в помещении или на рабочем месте ¹⁸¹W 1х10³ Бк/г (минимально значимая активность 1х10⁷ Бк), минимально значимая удельная активность ¹⁸⁵W 1х10⁴ Бк/г (минимально значимая активность 1х10⁷ Бк). Минимально значимая удельная активность ¹⁸⁷W 1х10² Бк/г (минимально значимая активность 1х10⁶ Бк). Природный вольфрам может делиться под действием частиц высокой энергии, например дейтронов с энергией 280 Мэв. Изотопы ¹⁸¹W и ¹⁸⁵W найдены в продуктах ядерных взрывов.

Вольфрам имеет следующую электронную структуру:

K-, L-, М- и N-оболочки заполненные;

5s²5р⁶5d⁴6s².

Таким образом, он является переходным элементом, принадлежащим к VI побочной группе периодической системы. Он обладает валентностями от II до VI, последняя наиболее устойчивая. В шестивалентном состоянии вольфрам образует WF₆, WCl₆ WBr₆ (неустойчив), WO₃ и различные простые и комплексные вольфраматы. Отличительным свойством W (VI), так же как Mo (VI) и V (V), является образование гетерополии изополикислот с общей формулой H_sR_m(R'O_n)_р, где R' = V, Mo или W и R = P, Si, В, As, V, Mo или W. Эти кислоты и их соли обычно хорошо растворимы в воде, неустойчивы в щелочной среде и сильно гидратированы в кристаллическом состоянии (например, изополивольфрамат 5 Na₂O·12 WO₃ · 28 Н₂O) . Ковалентный радиус W (VI) равен 1,38 Å.

Плотность металлического вольфрама 19,3 г/см³. Температура плавления 3410 °C.

Гайсинский М. Радиохимический словарь элементов. — М.: Атомиздат, 1968. — С. 47—48.