(Rn), Z = 86

Первый изотоп этого элемента ²²⁰Rn, или торон (Tn) был открыт Оуэнсом и Э. Резерфордом в 1899 г. Он относится к радиоактивному семейству тория. Два других изотопа урановой и актиноуранового семейства — истинный радон (²²²Rn) и актинон An (²¹⁹Rn) — были открыты Э. Резерфордом в 1900 г. (²²²Ra) и А. Дебьерном и Гизелем в 1903 г. (²¹⁹Rn). Эти три изотопа образуются при α-распаде радия или его изотопов (АсХ. ThX), актинон (²¹⁹Rn) в небольших количествах получается также из ²¹⁹At (при β^--распаде). Все три изотопа при α-распаде превращаются в изотопы полония (А-продукты), которые являются исходными веществами активных осадков (А-. В-. С-продукты). Периоды полураспада равны у Rn 3,8 сут. Ac 3,92 сек, Tn 54,5 сек.

Свыше 20 других изотопов с массовыми числами от 201 до 224 были получены с помощью различных ядерных реакций. За исключением ²²³Rn и ²²⁴Rn, которые относятся к β^--излучателям, другие изотопы являются α-излучателями и самые легкие распадаются с вылетом α-частиц и путем электронного захвата. Изотоп ²²¹Rn распадается с испусканием α- и β^--частиц. Их периоды полураспада обычно невелики, иногда составляют только доли секунд: у ²¹⁶Rn 10^-4 сек. ²¹⁵Rn 10^-6 сек; изотоп ²²¹Rn является самым долгоживущим (16 ч).

Радон — самый тяжелый благородный газ в периодической системе. Он имеет следующую электронную структуру:

Радон относится к группе благородных газов, он образует клатраты Rn-6H₂O и, вероятно, также подобные соединения с n-фенолом Rn•2C₆H₅OH и с n-хлорфенолом Rn•3C₆H₄C₁₀H. Подобно ксенону, радон при 600 K соединяется с фтором, образуя кристаллический RnF₂. Приготовление и идентификация соединений радона, так же как и ксенона, чрезвычайно затруднены вследствие радиоактивности газа и малых количеств. При 500° C соединения радона восстанавливаются водородом с выделением радона. Высоковольтные электрические или высокочастотные разряды заставляют радон прочно фиксироваться на стеклянной (пирекс) поверхности. Радон растворим в воде и органических растворителях и сильно сорбируется на различных поверхностях, что используют для очистки элемента. Температура кипения радона оценивается в -62° C, температура замерзания -71° C.

Легкость, с которой радон выделяется с поверхности твердого тела, на которой он окклюдирован, характеризует эманационную способность последнего и позволяет изучать различные физико-химические свойства твердого тела. Радон (или торон) используют для определения радия (или тория). Он может быть использован для изучения свойств фильтров. Ранее проводились интенсивные исследования химических изменений под действием α-частиц, особенно в газах. Радон смешанный или связанный с бериллием или другими легкими веществами, используют для получения нейтронов. Радон применяют в медицине для приготовления радоновых ванн. Референтный уровень объемной активности радона 1000 Бк/м³. Минимально значимая удельная активность открытых источников ионизирующего излучения в помещении ²²²Rn в условиях их равновесия с дочерними радионуклидами: 10⁸ Бк (минимально значимая активность 10 Бк/г).

Радон и его природные изотопы, выделяющиеся из радиоактивных элементов земной коры, постепенно распределяются на поверхности земли, в воде и атмосфере. Средняя концентрация радона в атмосфере оценивается в 6•10^-20% по объему и меняется с высотой.

Радиохимический словарь элементов. — Атомиздат, 1968. — С. 150—151.

Большая российская энциклопедия. https://bigenc.ru/chemistry/text/3490209